Al│Al+3(0,1)││ H+(1,0)│H2(Pt) указать катод и анод, рассчитать ЭДС В данном гальваническом элементе: Al│Al+3(0,1)││ H+(1,0)│H2(Pt) укажите анод и катод; запишите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих на электродах; рассчитайте ЭДС гальванического элемента при данных концентрациях ионов; измените состав ГЭ таким образом, чтобы анод данного элемента стал катодом.
Al│Al+3(0,1)││ H+(1,0)│H2(Pt) указать катод и анод, рассчитать ЭДС В данном гальваническом элементе: Al│Al+3(0,1)││ H+(1,0)│H2(Pt) укажите анод и катод; запишите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих на электродах; рассчитайте ЭДС гальванического элемента при данных концентрациях ионов; измените состав ГЭ таким образом, чтобы анод данного элемента стал катодом.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Анод: Al│Al+3(0,1)
Катод: H+(1,0)│H2(Pt)
Уравнение анодного процесса: 2Al -> 2Al+3 + 6e-
Уравнение катодного процесса: 2H+ + 2e- -> H2
Составим уравнение реакции ГЭ:
2Al + 6H+ -> 2Al+3 + 3H2
ЭДС гальванического элемента:
E° = E°(катод) - E°(анод)
E°(катод) = 0 V (стандартный водородный электрод)
E°(анод) = -1.66 V (из таблицы стандартных потенциалов)
E° = 0 - (-1.66) = 1.66 V
Чтобы анод стал катодом, нужно поменять местами компоненты ГЭ. Таким образом, ГЭ будет выглядеть следующим образом:
H+(1,0)│H2(Pt)│Al│Al+3(0,1)
Уравнение реакции будет:
2H+ + 2Al -> 2Al+3 + H2
ЭДС ГЭ при новом составе будет:
E° = E°(катод) - E°(анод) = 0 - (-1.66) = 1.66 V