Сначала составим полуреакции для перехода от MnO4- к Mn2+:

MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O

Теперь используем данные концентрации и уравнение Нернста для расчета окислительно-восстановительного потенциала:

E = E° - (0,0592 / n) * log(Q)

где E° = 1,51 В (для пары MnO4-/Mn2+), n - количество электронов, участвующих в реакции (n = 5), Q - отношение концентраций продуктов к реагентам:

Q = [Mn2+] / [MnO4-]^5 [H+]^8 = 0,02000 / 0,1050^5 0,1000^8 ≈ 2,4 * 10^-23

Теперь подставляем все значения в уравнение и рассчитываем E:

E = 1,51 В - (0,0592 / 5) log(2,4 10^-23) ≈ 1,51 В - 0,023 * (-52,62) ≈ 2,67 В

Итак, окислительно-восстановительный потенциал пары MnO4-/Mn2+ при заданных концентрациях равен примерно 2,67 В.