Для решения данной задачи нужно следовать нескольким шагам:

Найти молярную массу соединений:

оксид серы (SO3) = 32 + 3*16 = 80 г/мольгидроксид натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Найти количество вещества оксида серы по формуле n = m/M, где m - масса, M - молярная масса:
n(SO3) = 20 г / 80 г/моль = 0.25 моль SO3

Нейтрализация оксида серы происходит по реакции:

SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Это значит, что на 1 моль оксида серы нужно 2 моль гидроксида натрия.

Найти количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 0.25 моль оксида серы:
n(NaOH) = 0.25 моль * 2 = 0.5 моль NaOH

Рассчитать массу 12% раствора гидроксида натрия, которая содержит 0.5 моль:

Пусть x - масса раствора0.12x - масса гидроксида натрия в раствореНайдем количество гидроксида натрия в массе раствора:
0.12x = 0.5 моль
x = 0.5 моль / 0.12 = 4.17 г

Ответ: для нейтрализации 20 г оксида серы потребуется 4.17 г 12% раствора гидроксида натрия.