Процесс электролиза водного раствора MnCl2 можно записать следующим образом:

На катоде: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e-

Таким образом, при электролизе водного раствора MnCl2 на инертных электродах образуются вещества H2, Cl2 и OH-.

Для расчета количества образующихся веществ на электродах можно воспользоваться уравнением Нернста-Планка:

m = Q / (n * F)

где m - масса образовавшегося вещества, Q - количество электричества, прошедшее через электролизер, n - количество электронов, участвующих в уравнении реакции, F - постоянная Фарадея (значение 96485 Кл/моль).

Для рассчета количества образовавшихся веществ на инертных электродах необходимо знать количество переданных зарядов (Q), а также количество электронов, участвующих в реакции на каждом электроде.

Если пропущено 25 Ач электричества, то Q = 25 Ач = 90000 Кл.

Из уравнений реакций видно, что на катоде участвует 2 электрона, а на аноде - 2 электрона. Следовательно, n = 2 для обеих реакций.

Теперь можно рассчитать количество образующихся веществ на инертных электродах:

Для образования H2 на катоде:
m(H2) = Q / (n F) = 90000 Кл / (2 96485 Кл/моль) = 0.467 моль

Для образования Cl2 на аноде:
m(Cl2) = Q / (n F) = 90000 Кл / (2 96485 Кл/моль) = 0.467 моль

Таким образом, при электролизе водного раствора MnCl2 при пропускании 25 А*ч электричества на инертных электродах образуется 0.467 моль H2, 0.467 моль Cl2 и также образуется 0.467 моль OH-.