Для решения данной задачи воспользуемся формулой

$$(M_1<em>V_1)=(M_2</em>V_2)$$

где M1 и V1 - начальная концентрация и объем раствора, M2 и V2 - конечная концентрация и объем раствора.

Имеем начальную концентрацию серной кислоты (H2SO4) M1 = 5 М, начальный объем раствора V1 = 500 мл = 0.5 л, конечную концентрацию M2 = 1.5 Н (1 Н = 1 моль/л), искомый объем раствора V2.

$$(5<em>0.5)=(1.5</em>V2)$$

$$2.5=1.5\ast V2$$

$$V2=\frac{2.5}{1.5}\approx 1.67л$$

Следовательно, необходимо прилить к 500 мл 5 М раствора серной кислоты примерно 1.67 л воды, чтобы получить 1.5 Н раствор.