Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение клетки.

Напишем уравнение клетки для растворения смеси серебра и железа в серной кислоте:

Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O
Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Рассчитаем количество веществ в химической реакции:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 22г / 55,85г/моль = 0,393 моль Fe
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 22г / 107,87г/моль = 0,204 моль Ag

n(SO2) = V/Vm = 7,84л / 22,4л/моль = 0,35 моль SO2

Исходя из уравнений клетки, мы видим, что образуется 1 моль SO2 при растворении 1 моль Fe или 1 моль Ag. Значит, образовавшийся газ связан с количеством металла в смеси.

Рассчитаем массу серебра и железа:

m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0,393 моль 55,85г/моль = 21,9г Fe
m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0,204 моль 107,87г/моль = 22г Ag

Рассчитаем массовые доли металлов в смеси:

% Fe = (m(Fe) / m(Fe) + m(Ag)) 100% = (21,9г / (21,9г + 22г)) 100% = 49,9%
% Ag = (m(Ag) / m(Fe) + m(Ag)) 100% = (22г / (21,9г + 22г)) 100% = 50,1%

Итак, массы серебра и железа в смеси составляют 22г и 21,9г соответственно, а массовые доли металлов - 50,1% и 49,9%.