Чтобы решить эту задачу, нужно использовать химическое уравнение реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, для образования 1 моля осадка гидроксида меди (II) требуется 1 моль хлорида меди (II).

Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 2*35.5 = 134 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 216 + 21 = 99.5 г/моль

Таким образом, для образования 99.5 г осадка гидроксида меди (II) требуется 134 г хлорида меди (II).

Теперь посчитаем, сколько моль CuCl2 содержится в 420 г раствора:

n = m/M = 420/134 = 3.13 моль CuCl2

Таким образом, образуется 3.13 моль Cu(OH)2 и это равно 3.13*99.5 = 311.435 г Cu(OH)2

Ответ: 311.435 г осадка гидроксида меди (II) образуется при реакции 420 г хлорида меди (II) с гидроксидом натрия.