Сначала найдем объем чистого этана:
Объем чистого этана = объем этана (1 - доля примесей)
Объем чистого этана = 11,2 л (1 - 0,10) = 11,2 л * 0,9 = 10,08 л

Теперь найдем объем углекислого газа, который образуется при сжигании этого объема этана. Уравнение реакции сгорания этана:
C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы этана образуется 2 молекулы углекислого газа.
Таким образом, объем углекислого газа будет равен:
Объем CO2 = объем чистого этана (коэффициент перед CO2) / (коэффициент перед C2H6)
Объем CO2 = 10,08 л 2 / 1 = 20,16 л

Ответ: Объем углекислого газа, который образуется при сжигании 11,2 л этана, составляющего 10% примесей, равен 20,16 л.