Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в реакции Mn + H2SO4 → MnSO4 + S + H2O, сначала определим окислительно-восстановительные номера для каждого элемента:

Mn: x
H: +1
S: +6

Теперь составим уравнения полуреакций для окисления и восстановления:

Окисление:
Mn → Mn2+ + 2e- (окислительное число Mn уменьшается с x до +2)

Восстановление:
S6+ + 6e- → S (окислительное число S уменьшается с +6 до 0)

Теперь сбалансируем количество передаваемых электронов в двух полуреакциях:

Для ионов Mn2+ и S: 2е- - 6е- = 12e-

Следовательно, для сбалансированной реакции необходимо умножить каждую полуреакцию на 6:

6Mn + 6H2SO4 → 6MnSO4 + 3S + 6H2O

Таким образом, коэффициенты для данной реакции, рассчитанные методом электронного баланса, равны: 6Mn, 6H2SO4, 6MnSO4, 3S, 6H2O.