Задача по химии При сжигании 20 г углеводорода X образуется 33,6 л углекислого газа (при н.у.) и 18 г воды. Известно, что вещество X содержит только вторичные атомы углерода и сопряженную пи-систему, а его молярная масса не превышает 100 г/моль. Определите структурную формулу вещества X и напишите уравнение его взаимодействия с бромной водой при +80 °С.
Задача по химии При сжигании 20 г углеводорода X образуется 33,6 л углекислого газа (при н.у.) и 18 г воды. Известно, что вещество X содержит только вторичные атомы углерода и сопряженную пи-систему, а его молярная масса не превышает 100 г/моль. Определите структурную формулу вещества X и напишите уравнение его взаимодействия с бромной водой при +80 °С.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем количество молей углерода в углеводороде X:
m(C) = m(CO2) = V/Vm(CO2) * 22.4 L/mol = 33.6/22.4 = 1.5 моль
Найдем количество молей водорода в углеводороде X:
m(H) = m(H2O) = 18/18 = 1 моль
Найдем молярную массу углеводорода X:
MM(X) = (20 + 18)/2 = 19 г/моль, что меньше 100 г/моль
Из этого следует, что углеводород X имеет формулу C2H4 (этен).
Уравнение реакции углеводорода C2H4 с бромной водой при +80 °C:C2H4 + Br2 + H2O -> C2H5Br + HBr
Таким образом, структурная формула вещества X - этен (C2H4), а уравнение его взаимодействия с бромной водой при +80 °C можно записать как C2H4 + Br2 + H2O -> C2H5Br + HBr.