Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции используем таблицу стандартных термодинамических данных.

Для данной реакции имеем уравнение:
NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(l)

Согласно данным таблицы, стандартная энтальпия образования NH3(g) равна -45,9 кДж/моль, H2O(l) равна -285,8 кДж/моль, NH4OH(l) равна -425,6 кДж/моль.

Теперь считаем стандартную изменение свободной энергии реакции по формуле:
ΔG° = ΣnΔGf°(продукты) - ΣnΔGf°(реагенты),
где n - коэффициенты стехиометрического уравнения.

ΔG° = -425,6 - (-45,9 - 285,8) = -594,5 кДж/моль

Так как ΔG° < 0, то реакция NH3(г) + H2O(ж) → NH4OH(ж) при 298 К будет протекать самопроизвольно.