Для вычисления объема водорода, выделенного в результате взаимодействия цинка с водой, сначала определим количество молей цинка.

Молярная масса цинка $Zn$ = 65.38 г/моль
Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка
Моль цинка = 32.5 г / 65.38 г/моль
Моль цинка = 0.497 моль

Так как в реакции цинк вступает в реакцию с водой по уравнению:
Zn + 2H2O -> Zn$OH$2 + H2

Можно видеть, что каждый моль цинка образует 1 моль молекулярного водорода $H2$. Таким образом, 0.497 моль цинка образует 0.497 моль водорода.

Теперь используем уравнение идеального газа: PV = nRT, где P – давление, V – объем, n – количество молей, R – универсальная газовая постоянная, T – температура.

Поскольку давление, температура и универсальная газовая постоянная остаются постоянными, можно просто выразить V: V = n R T / P

Подставляем значения:
V = 0.497 моль 0.0821 л·атм/моль·К 298 К / $1атм$ V ≈ 12.03 л

Таким образом, при взаимодействии 32.5 г цинка с водой образуется примерно 12.03 л водорода.