Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Дальтона для смеси идеальных газов. По закону Дальтона сумма частей газов в смеси равна общему давлению этой смеси.

По условиям задачи, при 350C и атмосферном давлении (760 мм ртутного столба) объем выделившихся газов составил 15,3 л. При нормальных условиях (0ºC и 760 мм ртутного столба) объем газа стал равен 5,6 л.

Итак, пусть объем газа, выделенного в результате полного термического разложения смеси среднего и основного карбонатов, составления V л. Тогда объем газов, соответствующих среднему и основному карбонатам, будет равен:

(15,3 - 5,6) л = 9,7 л

Этот объем газов соответствует выделению CO2. Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль. Следовательно, масса смеси среднего и основного карбонатов будет равна:

m = масса CO2 = n * M,

где n - количество молей CO2, M - молярная масса CO2.

n = V * P / (RT),

где P - давление, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

n1 = 9,7 760 / (0,082 (273 + 350)) = 28,6 моль.

Тогда масса металлов будет равна:

m1 = n1 M = 28,6 44 = 1258,4 г.

Таким образом, смесь солей двухвалентного металла, подвергнутая разложению, имеет массу 1258,4 г.