Для решения этой задачи нам нужно учитывать реакцию образования карбоната натрия:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы карбоната натрия требуется одна молекула углекислого газа.

Сначала вычислим количество молекул углекислого газа, находящихся в 67,2 л (н.у.):

n = V/22.4 = 67.2/22.4 ≈ 3 моль

Так как коэффициент перед CO2 в реакции равен 1, то образуется такое же количество молекул карбоната натрия.

Теперь найдем массу карбоната натрия:

M(Na2CO3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

m = n M = 3 106 ≈ 318 г

Таким образом, масса карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 67,2 л углекислого газа через раствор гидроксида натрия, равна примерно 318 г.