Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции и закон постоянства массы.

Сначала определим количество вещества меди (Cu) в данной реакции. Для этого разделим массу меди на её молярную массу:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 235,79 г / 63,55 г/моль ≈ 3,71 моль

Теперь определим количество вещества неизвестного галогена:
n(X) = m(X) / M(X) = 140 г / M(X) = 140 г / 140 г/моль = 1 моль

Теперь составим уравнение реакции меди с галогеном:
Cu + X2 -> CuX2

Исходя из уравнения и коэффициентов стехиометрии, видим, что 1 моль меди реагирует с 1 молью галогена. Получается, что масса меди в данной реакции соотносится с массой галогена как 1:1.

Так как масса меди и масса галогена равны, то это означает, что реагентом был йод, который имеет массу 140 г.

Ответ: Иод (I2)