Для решения этого задания, сначала нужно написать химическое уравнение реакции взаимодействия калия с водой:

2K + 2H2O → 2KOH + H2

Молярная масса К = 39,1 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Теперь посчитаем, сколько моль водорода выделяется при взаимодействии 6,4 г калия:

6,4 г К = 6,4 г / 39,1 г/моль = 0,163 моль К

Так как коэффициент перед H2 в уравнении 1, то количество выделившегося водорода также будет 0,163 моль.

Теперь посчитаем количество литров водорода при нормальных условиях (н.у.), используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

Vm = 22,4 л/моль

V = 0,163 моль * 22,4 л/моль = 3,65 л

Таким образом, при взаимодействии 6,4 г калия с водой выделяется 3,65 л водорода при нормальных условиях.