Для приготовления 200 мл 1М раствора MgCl2 из MgCl2⋅6H2O, нужно рассчитать количество MgCl2⋅6H2O, которое необходимо взять и сколько воды добавить для получения нужного объема раствора.

Сначала определим количество MgCl2 в MgCl2⋅6H2O:
Molar mass of MgCl2⋅6H2O = 95.21 g/mol + 6 * 18.01 g/mol = 203.32 g/mol
Molar mass of MgCl2 = 95.21 g/mol

Теперь рассчитаем количество MgCl2⋅6H2O, которое нужно для приготовления 200 мл 1М раствора:
MW(MgCl2⋅6H2O) = 203.32 g/mol
MW(MgCl2) = 95.21 g/mol

m(MgCl2⋅6H2O) = (200 ml 1 mol/L 203.32 g/mol) / (1000 ml/g) = 40.664 g

Теперь найдем количество вещества в полученной массе MgCl2⋅6H2O:
n(MgCl2) = 40.664 g / 203.32 g/mol = 0.2 mol

Добавим полученную массу MgCl2⋅6H2O к 200 мл воды и тщательно перемешаем, пока не растворится.

Таким образом, для приготовления 200 мл 1М раствора MgCl2 из MgCl2⋅6H2O, необходимо взять примерно 40.664 г MgCl2⋅6H2O и растворить его в 200 мл воды.