Дано:
Масса оксалата аммония (NH4)2C2O4 = 0.7120 г
Объем раствора оксалата аммония = 200 мл
Объем раствора KMnO4, затраченного на титрование = 18.90 мл
Объем раствора NH4Fe(SO4)2 = 25.00 мл

Молярные массы:
(NH4)2C2O4 = 124.10 г/моль
KMnO4 = 158.03 г/моль
NH4Fe(SO4)2 = 284.07 г/моль

Найдем количество моль оксалата аммония:
n(NH4)2C2O4 = масса / мольная масса = 0.7120 г / 124.10 г/моль = 0.00573 моль

Из уравнения реакции оксалат аммония с KMnO4 можно увидеть, что 1 моль оксалата аммония соответствует 5 молям KMnO4.
Следовательно, количество моль KMnO4, затраченное на титрование, равно:
n(KMnO4) = 5 V(KMnO4) C(KMnO4)

где V(KMnO4) - объем KMnO4, затраченный на титрование = 18.90 мл = 0.0189 л
C(KMnO4) - концентрация KMnO4

Найдем концентрацию KMnO4:
n(KMnO4) = 5 0.0189 C(KMnO4)
C(KMnO4) = n(KMnO4) / (5 0.0189) = 0.00573 / (5 0.0189) = 0.0604 моль/л

Далее, найдем количество моль NH4Fe(SO4)2, которое реагирует с KMnO4:
n(NH4Fe(SO4)2) = n(KMnO4) = 0.00573 моль

Найдем массу NH4Fe(SO4)2:
m(NH4Fe(SO4)2) = n(NH4Fe(SO4)2) молярная масса NH4Fe(SO4)2 = 0.00573 284.07 = 1.63 г

Теперь можно рассчитать T(KMnO4) и отношение T(KMnO4) к T(KMnO4/Fe):
T(KMnO4) = C(KMnO4) n(KMnO4) 1000 / V(NH4Fe(SO4)2) = 0.0604 0.0189 1000 / 0.025 = 45,5 г/л
T(KMnO4/Fe) = n(KMnO4) / n(NH4Fe(SO4)2) = 0.00573 / 0.00573 = 1

Итак, получаем:
T(KMnO4) = 45,5 г/л
T(KMnO4/Fe) = 1