Сначала сначала определим мольные соотношения между реагентами.

Найдем количество молей нитрата бария (Ba(NO3)2):
m = 7,83 г
M(Ba(NO3)2) = 261,34 г/моль
n = m / M(Ba(NO3)2) = 7,83 г / 261,34 г/моль = 0,03 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль Cr2(SO4)3, значит количество молей сульфата хрома (III) (Cr2(SO4)3):
n(Cr2(SO4)3) = 0,03 моль

Теперь найдем массу нитрата хрома (III) (Cr(NO3)3):
m(Cr(NO3)3) = n(Cr2(SO4)3) M(Cr(NO3)3)
M(Cr(NO3)3) = 400,15 г/моль
m(Cr(NO3)3) = 0,03 моль 400,15 г/моль = 12,01 г

Итак, теоретическая масса нитрата хрома(III), образовавшегося в реакции, равна 12,01 г. Таким образом, ваш результат – 4,76 г – не совпадает с результатом расчета, возможно, в реакции произошли некоторые непредвиденные побочные процессы или потери вещества.