Отношение кальция и меди к серной кислоте:
Кальций (Ca) реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата кальция (CaSO4), водорода (H2) и тепла:
Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Медь (Cu) не реагирует с разбавленной серной кислотой.

Концентрированная серная кислота (H2SO4) окисляет медь (Cu) до Cu2+, образуя диоксид серы (SO2) и воду:
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Расчет массы меди с 1% инертных примесей для получения 44,8 л SO2 в реакции с концентрированной H2SO4:

Исходя из уравнения реакции, 1 моль меди (Cu) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль SO2.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22,4 л. Следовательно, 44,8 л SO2 соответствует 2 молям SO2.

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Масса меди, содержащей 1% примесей = 0,99 моль * 63,5 г/моль = 62,865 г

Следовательно, для получения 44,8 л SO2 в реакции с концентрированной H2SO4 необходимо около 62,865 г меди с 1% инертных примесей.