1)В периодах радиус атомов (слева на право):
1. не изменяется,
2. возрастает,
3. уменьшается,
т.к : а) не изменяется заряд ядра.
б) возрастает заряд ядра.
в) уменьшается заряд ядра.
2)В группах (сверху вниз) радиус атомов:
1. возрастает,
2. электронов,
3. энергетических уровней,
4. уменьшается,
т.к. в атоме:
а) возрастает
б) электронов
в) энергетических уровней
г) уменьшается
число:
1. возрастает.
2. электронов.
3. энергетических уровней.
4. уменьшается.
1)В периодах радиус атомов (слева на право):
1. не изменяется,
2. возрастает,
3. уменьшается,
т.к : а) не изменяется заряд ядра.
б) возрастает заряд ядра.
в) уменьшается заряд ядра.
2)В группах (сверху вниз) радиус атомов:
1. возрастает,
2. электронов,
3. энергетических уровней,
4. уменьшается,
т.к. в атоме:
а) возрастает
б) электронов
в) энергетических уровней
г) уменьшается
число:
1. возрастает.
2. электронов.
3. энергетических уровней.
4. уменьшается.
1. не изменяется,
2. возрастает,
3. уменьшается,
т.к : а) не изменяется заряд ядра.
б) возрастает заряд ядра.
в) уменьшается заряд ядра.
2)В группах (сверху вниз) радиус атомов:
1. возрастает,
2. электронов,
3. энергетических уровней,
4. уменьшается,
т.к. в атоме:
а) возрастает
б) электронов
в) энергетических уровней
г) уменьшается
число:
1. возрастает.
2. электронов.
3. энергетических уровней.
4. уменьшается.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
3) По периодам (слева на право) электронная аффинность (склонность атома принять электрон) обычно увеличивается, так как чем больше атом, тем больше энергии нужно для добавления нового электрона.
4) В группах (сверху вниз) электронная аффинность обычно уменьшается, так как чем дальше от ядра находится электрон, тем слабее взаимодействие с ним и, следовательно, меньше энергии нужно для добавления нового электрона.