Расставив соответствующие коэффициенты в уравнении, вычислите тепловой эффект реакции (∆Н0реак.) при с.у.: NН3(г.) + О2(г.)→ NO(г) + Н2O(ж)
∆Н0298NН3(г) = – 46 кДж/моль;
∆Н0298NО(г) = 90 кДж/моль.
∆Н0298Н2O(ж)= –286 кДж/моль.
Сделайте вывод, является ли данная реакция экзотермической или эндотермической.
Расставив соответствующие коэффициенты в уравнении, вычислите тепловой эффект реакции (∆Н0реак.) при с.у.: NН3(г.) + О2(г.)→ NO(г) + Н2O(ж)
∆Н0298NН3(г) = – 46 кДж/моль;
∆Н0298NО(г) = 90 кДж/моль.
∆Н0298Н2O(ж)= –286 кДж/моль.
Сделайте вывод, является ли данная реакция экзотермической или эндотермической.
∆Н0298NН3(г) = – 46 кДж/моль;
∆Н0298NО(г) = 90 кДж/моль.
∆Н0298Н2O(ж)= –286 кДж/моль.
Сделайте вывод, является ли данная реакция экзотермической или эндотермической.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала запишем уравнение реакции с учетом коэффициентов:
4NH3(g) + 5O2(g)→ 4NO(g) + 6H2O(l)
Тепловой эффект реакции (∆H0реак.) будет равен сумме произведений коэффициентов реагентов на их тепловой эффект:
∆H0реак. = (4 ∆H0298NNO(g)) + (6 ∆H0298H2O(ж)) - (4 ∆H0298NH3(g) + 5 ∆H0298O2(g))
Подставляем известные значения:
∆H0реак. = (4 90 кДж/моль) + (6 (-286 кДж/моль)) - (4 (-46 кДж/моль) + 5 0)
∆H0реак. = 360 кДж/моль - 1716 кДж/моль + 184 кДж/моль
∆H0реак. = -1172 кДж/моль
Тепловой эффект реакции равен -1172 кДж/моль, что означает, что данная реакция является экзотермической, так как в процессе ее протекания выделяется тепло.