Для того чтобы выяснить, образуется ли осадок иодида серебра AgJ, нужно определить, будет ли иодид натрия вытеснять аммиачный комплекс серебра из его раствора.

Уравнение реакции:

[Ag(NH3)2]NO3 + NaJ -> AgJ ↓ + NaNO3 + 2NH3

У нас есть комплекс [Ag(NH3)2]^+, ион аммония NH3 в данном случае является лигандом. Константа нестойкости комплекса [Ag(NH3)2]^+ = 10^-7,23.

Для данной реакции необходимо вычислить произведение растворимости для иодида серебра AgJ:

Ksp(AgJ) = [Ag^+][J^-] = 8,3·10^(-17)

Учитывая, что оба раствора имеют концентрацию 0,2 моль/л, можно найти их активности:

a(Ag^+) = [Ag^+] = 0,2
a(J^-) = [J^-] = 0,2

Теперь необходимо определить, вытеснит ли иодид натрия аммиачный комплекс серебра. Для этого посмотрим на соотношение констант нестойкости:

Q = [Ag^+][J^-] = 0,2 * 0,2 = 0,04

Если Q > K, то происходит обратная реакция и образуется осадок иодида серебра. В данном случае Q < K, следовательно, осадок не образуется.