Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции прокаливания карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

По уравнению видно, что 1 моль карбоната кальция дает 1 моль оксида кальция. Таким образом, молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль (40 г/моль за кальций + 12 г/моль за углерод + 3 * 16 г/моль за кислород) и молярная масса CaO равна 56 г/моль (40 г/моль за кальций + 16 г/моль за кислород).

Теперь посчитаем, сколько моль CaCO3 содержится в 10 г пробы с массовой долей 70 %:

Масса CaCO3 = 10 г * 0,70 = 7 г

Количество молей CaCO3 = 7 г / 100 г/моль = 0.07 моль

Так как каждый моль CaCO3 дает 1 моль CaO, то количество молей CaO также равно 0.07 моль.

Теперь вычислим массу CaO, которая образуется:

Масса CaO = количество молей CaO молярная масса CaO = 0.07 моль 56 г/моль = 3.92 г

Итак, масса оксида кальция, которая может быть получена при прокаливании 10 г мела с массовой долей карбоната кальция 70 %, равна 3.92 г.