Выясните, образуется ли осадок иодида серебра AgJ, если к водному раствору комплекса [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0,2 моль/л прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия NaJ. Полная константа нестойкости комплексного катиона [Ag(NH3)2]
=10–7,23. Произведение растворимости иодида серебра = 8,3·10–17
Выясните, образуется ли осадок иодида серебра AgJ, если к водному раствору комплекса [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0,2 моль/л прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия NaJ. Полная константа нестойкости комплексного катиона [Ag(NH3)2]
=10–7,23. Произведение растворимости иодида серебра = 8,3·10–17
=10–7,23. Произведение растворимости иодида серебра = 8,3·10–17
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи, нужно составить реакцию осаждения иодида серебра AgJ и найти условие ее протекания.
Сначала записываем реакцию иодида серебра AgJ:
AgJ = Ag+ + J-
Теперь составим реакцию образования ионов серебра в комплексе [Ag(NH3)2]+:
[Ag(NH3)2]+ + 2H2O = AgOH + 2NH4+ + 2NH3
С учетом данной реакции и уравнения реакции осаждения AgJ, получаем следующую реакцию осаждения AgJ в водном растворе:
Ag+ + J- = AgJ
Перепишем реакцию осаждения в виде равновесия:
Kос = [Ag+][J-]/[AgJ]
Используем данные о произведении растворимости AgJ и полной константы нестойкости комплексного катиона для нахождения константы растворения AgJ:
Kос = [Ag+][J-]/[AgJ] = 8.3*10^(-17)
Так как при добавлении раствора NaJ к раствору [Ag(NH3)2]+NO3 образуется равное количество ионов Ag+ и J-, то концентрации Ag+ и J- будут равны и составят 0.1 моль/л.
Подставляем известные значения:
8.3*10^(-17) = (0.1)^2/(x)
x = (0.1)^2 / 8.310^(-17) ≈ 1.210^(-15) моль/л
Так как константа растворения AgJ > произведения растворимости AgJ, то осадок AgJ образуется при смешивании растворов [Ag(NH3)2]+NO3 и NaJ.