Для расчета потенциала серебряного электрода в данном случае, используем уравнение Нернста:

E = E° + (0.0592/n) * log([Ag+]/[Ag])

где:
E - потенциал серебряного электрода,
E° - стандартный потенциал серебряного электрода (0.80 В),
n - количество электронов, необходимых для реакции (в данном случае n = 1),
[Ag+] - концентрация ионов серебра,
[Ag] - концентрация металлического серебра (по умолчанию принимается 1).

Сначала найдем концентрацию ионов серебра [Ag+]. Для этого рассчитаем количество моль нитрата серебра:

m = 27 г
Mm (AgNO3) = 170 г/моль

n = m / Mm
n = 27 / 170
n = 0.159 моль

Так как каждый моль нитрата серебра дает один моль ионов серебра, то [Ag+] = n = 0.159 моль.

Теперь найдем объем раствора:

V = 400 мл = 0.4 л

Теперь можем подставить все значения в уравнение Нернста:

E = 0.80 + (0.0592/1) log(0.159/1)
E = 0.80 + 0.0592 log(0.159)
E ≈ 0.80 + 0.0592 * (-1.80)
E ≈ 0.80 - 0.1066
E ≈ 0.70 В

Потенциал серебряного электрода в данном растворе равен примерно 0.70 В.