Для расчета ЭДС реакции воспользуемся таблицей электродных потенциалов:

Fe2+ + 2e- = Fe (E0 = -0.44 В)
Sn2+ + 2e- = Sn (E0 = -0.14 В)

Тогда ЭДС реакции будет равна сумме потенциалов окисления и восстановления:

E = E0(Fe) + E0(Sn) = -0.44 В + (-0.14 В) = -0.58 В

Отрицательное значение ЭДС реакции означает, что реакция происходит самопроизвольно.

Таким образом, реакция Fe + Sn2+ = Fe2+ + Sn протекает самопроизвольно.