Для объяснения типов связей в указанных веществах с использованием понятия электроотрицательности можно использовать правило, что связь между атомами с различными электроотрицательностями будет полярной, а между атомами с близкими электроотрицательностями - неполярной.

NaF: Ионо-координационная связь. Натрий имеет низкую электроотрицательность, а фтор - высокую, что приводит к образованию полярной ионной связи.

Li2O: Ионная связь. Литий и кислород имеют различные электроотрицательности, что делает связь полярной и ионной.

K2CO3: Ионная связь. Калий и кислород также имеют различные электроотрицательности, что приводит к образованию ионной связи.

H2O: Ковалентная связь. Вода состоит из атомов водорода и кислорода с различными электроотрицательностями, что приводит к образованию полярной ковалентной связи.

HClO4: Ковалентная связь. Хлор и кислород имеют различные электроотрицательности, что приводит к полюсности молекулы и образованию полярной ковалентной связи.

Br2: Неполярная ковалентная связь. Бром имеет примерно одинаковые электроотрицательности, что приводит к образованию неполярной ковалентной связи.