Для определения исходного вещества, которое реагирует полностью, необходимо рассмотреть их мольные отношения и определить, какое из веществ будет ограничивающим.

Масса производимого сульфида магния рассчитывается по уравнению реакции:

Mg + S → MgS

Молярные массы:

Mg = 24 г/моль
S = 32 г/моль

12 г Mg = 1/2 моль Mg
12 г S = 3/4 моль S

Так как присутствуют равные массы Mg и S, и S требуется в 1,5 раза больше, чтобы реакция прошла полностью, S будет ограничивающим реагентом.

Масса непрореагировавшей части Mg:
Мг (непрореагировавшей) = 1/2 моль Mg * 24 г/моль = 12 г

Масса полученного сульфида магния:
Масса MgS = 3/4 моль S * (24 г Mg + 32 г S) = 72 г + 96 г = 168 г

Масса непрореагировавшей части другого вещества, в данном случае S:
Мг (непрореагировавшей) = 12 г S - 3 г (реагент) = 9 г

Итак, масса непрореагировавшей части другого вещества равна 9 г, а масса полученного сульфида магния составляет 168 г.