Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Далее определяем молярные массы соединений:

Zn - 65.38 г/моль
HCl - 36.46 г/моль
ZnCl2 - 136.3 г/моль

Теперь найдем количество вещества цинка и соляной кислоты в реакции:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 100 г / 65.38 г/моль = 1.53 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 72 г / 36.46 г/моль = 1.97 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка соответствует образованию 1 моля хлорида цинка (ZnCl2). Таким образом, количество молей ZnCl2 равно количеству молей цинка (1.53 моль).

Теперь найдем массу соли ZnCl2:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2) = 1.53 моль 136.3 г/моль = 208.3 г

Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии 100 г цинка с 72 г соляной кислоты, составляет 208.3 г.