Для определения, будет ли образовываться осадок при смешивании растворов нитрата серебра и бромида натрия, нужно посмотреть на реакцию и определить растворимость образующегося соединения - бромида серебра (AgBr).

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом натрия (NaBr) выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3

Теперь, чтобы определить, образуется ли осадок бромида серебра, нужно сравнить произведения растворимости для его образования и заданный по условию константу растворимости (Ksp) для AgBr.

Ksp для AgBr равна 7,7*10^-13.

Подсчитаем количество образующегося AgBr:

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты взаимодействия для AgBr такие: 1 : 1.

Таким образом:

Ag^+ + Br^- = AgBr

Сначала найдем концентрации Ag^+ и Br^- в растворе после смешивания:

n(Ag^+) = V C = 20 мл 0,01 моль/л = 0,2 ммоль
n(Br^-) = V C = 80 мл 0,01 моль/л = 0,8 ммоль

Теперь, найдем минимальное количество Ag^+ и Br^- для образования AgBr:

Mин = min (n(Ag^+), n(Br^-)) = min (0,2, 0,8) = 0,2 ммоль

Теперь найдем концентрацию AgBr после реакции:

n(AgBr) = Mин = 0,2 ммоль
V(AgBr) = V1 + V2 = 20 мл + 80 мл = 100 мл = 0,1 л

C(AgBr) = n(AgBr) / V(AgBr) = 0,2 ммоль / 0,1 л = 2 моль/л

После того как мы нашли концентрацию AgBr после реакции (2 моль/л), можем сравнить ее с Ksp для AgBr (7,7*10^-13).

Так как полученная концентрация AgBr (2 моль/л) намного превышает Ksp для AgBr (7,7*10^-13), то в результате смешивания растворов нитрата серебра и бромида натрия образуется осадок бромида серебра.