Сначала запишем уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия:

Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S

После этого рассчитаем количество вещества сульфида алюминия:

n(Al2S3) = m/M = 4,5 г / (227 + 332) = 4,5 г / 150 г/моль = 0,03 моль

Из уравнения видно, что каждый моль Al2S3 выделяет 3 моль сероводорода, значит выделилось будет:

n(H2S) = 0,03 моль * 3 = 0,09 моль

Теперь рассчитаем объем сероводорода, используя уравнение состояния и нормальные условия:

V = n Vm = 0,09 моль 22,4 л/моль = 2,016 л

Итак, в результате реакции 4,5 г Al2S3 с водой выделится 2,016 л сероводорода при нормальных условиях.