Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа (в нашем случае равно атмосферному давлению),
V - объем газа,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура (в нашем случае равна комнатной температуре).

При нормальных условиях давление равно 1 атмосфере, универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 атм∙л/(моль∙К), а температура принимается за 273 К.

Теперь можем выразить количество вещества n:

n = PV / RT = 1 2,24 / (0,0821 273) ≈ 0,105 моль

Таким образом, количество хлора, объем которого при нормальных условиях равен 2,24 дм3, равно примерно 0,105 моль.