Для решения данной задачи нам нужно учесть, что потери аммиака составляют 7%, то есть 93% аммиака будет использовано для превращения кислоты в глицин.

Рассчитаем количество аммиака, которое необходимо для реакции:

Молярная масса бромуксусной кислоты (CH2BrCOOH) = 18 + 12 + 79 + 35.5 + 16 + 16 = 176.5 г/моль

Молярная масса глицина (NH2CH2COOH) = 14 + 2 + 12 + 16 + 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 75 г/моль

Масса глицина, получаемого из 18.9 г бромуксусной кислоты:

18.9 г / 176.5 г/моль = 0.1073 моль бромуксусной кислоты

Так как одна моль бромуксусной кислоты превращается в одну моль глицина, нам потребуется 0.1073 моль аммиака для реакции.

Учтем потери аммиака:

0.1073 моль аммиака * (100% / 93%) = 0.1152 моль аммиака

Теперь рассчитаем объем аммиака:

V = n * Vm

V = 0.1152 моль * 24.5 л/моль = 2.82 л

Итак, чтобы превратить 18.9 г бромуксусной кислоты в глицин, потребуется 2.82 л аммиака (при условии, что потери составляют 7%).