Для решения задачи нам необходимо воспользоваться уравнением Аррениуса, которое связывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

k = A * exp(-Ea/(RT))

где k - скорость реакции, A - приведенная скорость реакции, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в К.

Для начальной температуры (400 К) имеем:

k0 = A * exp(-Ea/(RT0))

Для конечной температуры (500 К) имеем:

k500 = A * exp(-Ea/(RT500))

Отношение скоростей реакции при разных температурах можно записать как:

W500/W400 = k500/k0 = exp((Ea/R) * (1/T0 - 1/T500))

Подставляя известные значения, получаем:

W500/W400 = exp((22.88 10^3)/(8.314 (1/400 - 1/500)))

W500/W400 = exp(55.61) ≈ 3.83

Итак, отношение скоростей реакции при температурах 400 К и 500 К равно примерно 3.83.