a)
Сначала рассчитаем концентрацию ионов свинца (II) и бромида в растворе, используя данные о произведении растворимости:
PbBr2 ⇌ Pb2+ + 2Br-

Ksp = [Pb2+][Br-]^2 = 4.5*10^-6
Поскольку PbBr2 распадается на ионы свинца и бромида в соотношении 1:2, то [Pb2+] = [Br-]^2 = x М

Подставим это выражение в уравнение растворимости:
x(2x)^2 = 4.510^-6
4x^3 = 4.5*10^-6

x = (4.5*10^-6/4)^(1/3) = 0.0021 М

Таким образом, растворимость бромида свинца (II) в дистиллированной воде составляет 0.0021 М.

б)
Теперь учтем наличие Pb(NO3)2:
Pb(NO3)2 ⇌ Pb2+ + 2NO3-

В данном случае добавляем только ионы Pb2+ из Pb(NO3)2, а значит добавляем их концентрацию к уже имеющейся концентрации Pb2+ из раствора бромида свинца (II).

Концентрация Pb2+ после добавления Pb(NO3)2 = 0.0021 М + 0.1 М = 0.1021 М

Теперь рассчитаем концентрацию ионов бромида:
[Pb2+][Br-]^2 = 4.510^-6
0.1021(2[Br-])^2 = 4.510^-6
4[Br-]^3 = 4.510^-6/0.1021
[Br-] = (4.510^-6/0.1021/4)^(1/3) = 0.0035 М

Таким образом, растворимость бромида свинца (II) при добавлении 0.1 М раствора Pb(NO3)2 составляет 0.0035 М.