Задача по химии .
Неизвестное твердое вещество темно-серого цвета массой 1,6 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. При этом образовались сульфат двухвалентного металла количеством 0,02 моль, а также оксид серы (IV) и вода массой, соответственно, 3,2 г и 1,08 г. Определите формулу неизвестного вещества и приведите уравнение реакции.
Задача по химии .
Неизвестное твердое вещество темно-серого цвета массой 1,6 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. При этом образовались сульфат двухвалентного металла количеством 0,02 моль, а также оксид серы (IV) и вода массой, соответственно, 3,2 г и 1,08 г. Определите формулу неизвестного вещества и приведите уравнение реакции.
Неизвестное твердое вещество темно-серого цвета массой 1,6 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. При этом образовались сульфат двухвалентного металла количеством 0,02 моль, а также оксид серы (IV) и вода массой, соответственно, 3,2 г и 1,08 г. Определите формулу неизвестного вещества и приведите уравнение реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем молекулярную массу сульфата двухвалентного металла:
m(Сульфат) = m(Металл) + 32 + 416 = 0,02 моль
Отсюда m(Металл) = 0,0248 - 32 = 0,96 г
Найдем количество неизвестного вещества:
m(неизвестное) = 1,6 г
n(неизвестное) = m(неизвестное) / M(неизвестное)
Найдем количество оксида серы(IV):
m(оксид) = 3,2 г
n(оксид) = m(оксид) / M(оксид)
Найдем количество воды:
m(вода) = 1,08 г
n(вода) = m(вода) / M(вода)
Теперь составим уравнение реакции и найдем неизвестное вещество:
Неизвестное + H2SO4 → Сульфат металла + SO2 + H2O
M(неизвестное) + 2M(H2SO4) = M(Сульфат) + M(SO2) + M(H2O)
Найденный результат поможет определить формулу неизвестного вещества.n(неизвестное) + 20,01 = 0,96 + 64 + 18
n(неизвестное) = 0,96 - 0,022 - 64 - 18