Решите задачу по химии Сколько кулонов электричества прошло при электролизе через раствор AgNO3, если масса анода, изготовленного из серебра, уменьшилась на 20 г, а выход по току составил 90 %?
Решите задачу по химии Сколько кулонов электричества прошло при электролизе через раствор AgNO3, если масса анода, изготовленного из серебра, уменьшилась на 20 г, а выход по току составил 90 %?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи необходимо использовать законы электролиза.
Масса вещества, осажденного на электроде, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор. Таким образом, можно составить пропорцию между массой серебра и количеством прошедшего через него электричества:
m1 / m2 = q1 / q2
где m1 - масса серебра, m2 - масса осажденного серебра на аноде, q1 - количество прошедшего электричества, q2 - количество осажденного серебра.
Из условия задачи известно, что m1 = 20 г, q2 = 90 % (выход по току). Найдем q1:
20 / (20 - 0.9 20) = q1 / 0.9 20
20 / 2 = q1 / 18
q1 = 20 * 18 / 2 = 180 кулонов
Таким образом, через раствор AgNO3 прошло 180 кулонов электричества.