1) Сначала посчитаем количество моль гидроксида натрия:
m(NaOH) = 0,2 г
M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса NaOH)

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 0,2 г / 40 г/моль = 0,005 моль

Так как объем раствора равен 300 мл, то концентрация гидроксида натрия будет:
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 0,005 моль / 0,3 л = 0,0167 М

Так как NaOH полностью диссоциирует в растворе, pH можно найти по формуле:
pH = -log(c(NaOH)) = -log(0,0167) ≈ 1,78

Ответ: pH ≈ 1,78

2) Сначала посчитаем количество моль гидроксида натрия, добавленного в 1 каплю:
V(капля) = 0,05 мл = 0,05 * 10^-3 л
c(NaOH) = 0,01 М

n(NaOH) = c(NaOH) V(капля) = 0,01 М 0,05 10^-3 л = 5 10^-7 моль

Теперь найдем концентрацию гидроксида натрия в полученном растворе:
V(всего) = 90 мл + 0,05 мл = 90,05 мл = 0,09005 л

c(NaOH) = n(NaOH) / V(всего) = 5 10^-7 моль / 0,09005 л ≈ 5,55 10^-6 М

Так как NaOH полностью диссоциирует в растворе, pH можно найти по формуле:
pH = -log(c(NaOH)) = -log(5,55 * 10^-6) ≈ 5,26

Ответ: pH ≈ 5,26