Для решения этой задачи, нужно определить массу чистого известняка в 50 кг с учетом примесей.

Масса чистого известняка:
m_чистый = m_известняка - м_примесей
m_чистый = 50 кг - 0.06 * 50 кг
m_чистый = 50 кг - 3 кг
m_чистый = 47 кг

Теперь нам нужно вычислить количество кальция, которое можно получить из 47 кг чистого известняка:
CaCO3 = Ca(NO3)2
m_известняка = m_кальций

С учетом молярной массы:
m_известняка / M_известняк = m_кальция / M_кальция
47 кг / 100.1 г/моль = m_кальция / 164 г/моль
m_кальция = (47 кг * 164 г/моль) / 100.1 г/моль
m_кальция = 76.78 кг

Таким образом, полученная масса нитрата кальция будет равна массе кальция:
m_кальция = m_нитрат кальция = 76.78 кг

Ответ: масса нитрата кальция, полученного при обработке азотной кислоты известняка массой 50 кг с массовой долей примесей 6%, равна 76.78 кг.