Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Из условия задачи известно, что при нормальных условиях (т.е. при давлении 1 атм и температуре 0 градусов Цельсия) масса газа равна 0,2320 г, а объем газа равен 200 мл. Плотность воздуха при нормальных условиях равна 1,29 г/л.

Переведем объем газа из миллилитров в литры: 200 мл = 0,2 л.

Теперь можем вычислить количество вещества в молях:

n = m/M,

где m - масса вещества, M - мольная масса.

Мольная масса газа вычисляется как:

M = m/V = 0,2320 г / 0,2 л = 1,16 г/л.

Для воздуха, молярная масса составляет 28,97 г/моль. Следовательно, данный газ - азот (N2), и его масса равна килограмм-мольекулярному весу, то есть 28,97 г/моль.