Ковалентная полярная связь и ковалентная неполярная связь отличаются по направленности электронного облака между атомами.

Ковалентная полярная связь характеризуется тем, что электроны в паре не равномерно распределены между атомами, в результате чего возникает разница в электроотрицательности, что приводит к возникновению частичного заряда на атомах. Примером является молекула воды (H2O), где кислород более электроотрицателен, чем водород, и электроны ближе к кислороду.

Ковалентная неполярная связь не имеет разницы в электроотрицательности между атомами, поэтому электроны в паре равномерно распределены между атомами. Примером является молекула азота (N2), где атомы азота имеют одинаковую электроотрицательность.

Сходство между данными типами связей заключается в том, что оба типа связей создаются при совместном использовании электронов атомами. Также оба типа связей могут образовывать стабильные молекулы.

Отличия между ними заключаются в том, как равномерно электроны распределены между атомами и наличие разницы в электроотрицательности, что приводит к образованию частичного заряда на атомах.