Определить, какую массу раствора гидроксида бария нормальной концентрацией 1,2 моль-экв/дм3 (r = 1,089 г¤см3) можно получить при растворении 122 г основания в воде. Рассчитайте процентную и моляльную концентрацию раствора.
Определить, какую массу раствора гидроксида бария нормальной концентрацией 1,2 моль-экв/дм3 (r = 1,089 г¤см3) можно получить при растворении 122 г основания в воде. Рассчитайте процентную и моляльную концентрацию раствора.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса раствора гидроксида бария можно рассчитать по формуле:
m = V * r
где m - масса раствора, V - объем раствора, r - плотность раствора.
Для начала найдем объем раствора:
n = m/M
n = 122 г / (137,33 г/моль) = 0,888 моль
Так как нормальная концентрация раствора составляет 1,2 моль/л, объем раствора будет:
V = n / c
V = 0,888 моль / 1,2 моль/л = 0,74 л
Теперь мы можем вычислить массу раствора:
m = 0,74 л * 1,089 г/см3 = 0,82 кг
Теперь рассчитаем процентную концентрацию раствора:
% = (масса солянки / масса раствора) * 100%
% = (122 г / 820 г) * 100% = 14,88%
И моляльную концентрацию раствора:
m = n / mраств
m = 0,888 моль / 0,82 кг = 1,08 моль/кг
Таким образом, при растворении 122 г основания в воде получится раствор гидроксида бария массой 820 г с процентной концентрацией 14,88% и моляльной концентрацией 1,08 моль/кг.