1.Из перечня веществ: сера, соляная кислота, концентрированная азотная кислота
1.Из перечня веществ: сера, соляная кислота, концентрированная азотная
кислота, концентрированная серная кислота, гидроксид калия, нитрат
свинца (II), хлорид натрия, вода - выберите те, с которыми будет
реагировать цинк. Напишите уравнения реакций. В окислительновосстановительных реакциях составьте электронный баланс.
2. Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в
разбавленной серной кислоте, чтобы получить 44,8 л (н.у.) водорода.
1.Из перечня веществ: сера, соляная кислота, концентрированная азотная кислота
1.Из перечня веществ: сера, соляная кислота, концентрированная азотная
кислота, концентрированная серная кислота, гидроксид калия, нитрат
свинца (II), хлорид натрия, вода - выберите те, с которыми будет
реагировать цинк. Напишите уравнения реакций. В окислительновосстановительных реакциях составьте электронный баланс.
2. Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в
разбавленной серной кислоте, чтобы получить 44,8 л (н.у.) водорода.
1.Из перечня веществ: сера, соляная кислота, концентрированная азотная
кислота, концентрированная серная кислота, гидроксид калия, нитрат
свинца (II), хлорид натрия, вода - выберите те, с которыми будет
реагировать цинк. Напишите уравнения реакций. В окислительновосстановительных реакциях составьте электронный баланс.
2. Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в
разбавленной серной кислоте, чтобы получить 44,8 л (н.у.) водорода.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
a) Реакция цинка с концентрированной азотной кислотой:
Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Электронный баланс:
Zn -> Zn2+ + 2e-
4H+ + 4e- + 4NO3- -> 2NO2 + 2H2O
б) Реакция цинка с концентрированной серной кислотой:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Электронный баланс:
Молярная масса алюминия Al = 26,98 г/моль, молярная масса водорода H2 = 2 г/моль. Уравнение реакции будет:Zn -> Zn2+ + 2e-
2H+ + 2e- + SO4^2- -> H2SO4
2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2
Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 6 моль серной кислоты для выделения 6 моль водорода. Так как мы знаем, что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 6 моль водорода займут 6*22,4 = 134,4 л.
44,8 л водорода будут выделяться при растворении:
44,8 л / 134,4 л = 0,333 моль алюминия
Масса алюминия, необходимого для растворения в серной кислоте, будет:
0,333 моль * 26,98 г/моль = 8,98 г алюминия.