Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Так как при полной нейтрализации количество вещества до и после реакции должно оставаться неизменным, мы можем составить уравнение:

n(KOH) = n(HNO3)

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)

n(HNO3) = M(HNO3) x V(HNO3)

где n(KOH) - количество вещества KOH, n(HNO3) - количество вещества азотной кислоты, m(KOH) - масса KOH, M(KOH) - молярная масса KOH, M(HNO3) - молярная масса азотной кислоты, V(HNO3) - объем раствора азотной кислоты.

Так как на одну молекулу KOH приходится одна молекула HNO3, то у нас также должно выполняться уравнение:

m(KOH) / M(KOH) = M(HNO3) x V(HNO3)

Нам известно, что массовая доля KOH равна 0,14. Следовательно, коэффициент в уравнении выше будет равен 0,14.

Подставляем все данные:

m(KOH) / M(KOH) = 0,14 x M(HNO3) x V(HNO3)

500 мл 1,2М раствора азотной кислоты содержат 1,2 моль HNO3.

V(HNO3) = 500 / 1000 = 0,5 л

m(KOH) / M(KOH) = 0,14 x 1,2 x 0,5

m(KOH) = 0,14 x 1,2 x 0,5 x M(KOH)

m(KOH) = 0,084 x M(KOH)

Таким образом, масса раствора KOH будет равна 0,084 умножить на молярную массу KOH.