Для реакций, скорость которых зависит от температуры, существует закон Аррениуса, который описывает зависимость скорости реакции от температуры:

k = A * exp(-Ea/RT)

где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Дано: скорость реакции при -50oС равна 1, т.е. k1 = 1.

Чему равна скорость этой реакции при 100oС?

Для нахождения скорости реакции при 100oC (T2 = 373K) можно воспользоваться формулой Аррениуса и решить ее относительно k2:

k2 = A * exp(-Ea/RT2)

Мы знаем, что k1 = 1 при T1 = 223K, поэтому можем записать:

k1 = A * exp(-Ea/RT1)

1 = A * exp(-Ea/(R*223K))

Выразив A из этого уравнения, получим:

A = exp(Ea/(R*223K))

Подставляя найденное значение A в формулу для k2, получим:

k2 = exp(Ea/(R223K)) * exp(-Ea/(R373K)) = exp(Ea/R * (1/223K - 1/373K))

Теперь можем решить эту формулу относительно Ea:

ln(k2) = Ea/R * (1/223K - 1/373K)

Ea = (ln(k2)/R) / (1/223K - 1/373K)

Подставляя значения, получим:

Ea = (ln(k2) * 373K * 223K) / (R * (373K - 223K)) = 53612 Дж/моль

Теперь можем найти значение k2:

k2 = exp(-Ea/R * (1/373K)) = 2.33 * 10^5

Ответ: скорость реакции при 100oС равна 2.33 * 10^5.