Сначала определим количество молей меди (II) в оксиде:

m(CuO) = 12,7 г
M(CuO) = 63,5 г/моль
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 12,7 г / 63,5 г/моль = 0,2 моль

Согласно условию задачи, при восстановлении 0,2 моль CuO поглощается 8,24 кДж. Запишем уравнение этой реакции:

CuO + C -> Cu + CO

Так как ∆Н реакции в данном случае равно 8,24 кДж, то ∆Н образования СuO можно найти по формуле:

∆Н образования СuO = ∆Н реакции / количество молей CuO = 8,24 кДж / 0,2 моль = 41,2 кДж/моль

Итак, ∆Н образования СuO равно 41,2 кДж/моль.