Для решения задачи нам необходимо узнать соотношение между количеством молей серы и водорода в реакции.

Уравнение реакции:
S + H2 -> H2S

Из уравнения видно, что 1 моль серы реагирует с 1 молью водорода. Таким образом, 0,06 моль серы реагируют с 0,06 моль водорода.

Теперь можем перейти к расчету объема водорода. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT

где P - давление (пусть равно атмосфере), V - объем газа, n - количество вещества в молях, R = 0,0821 л·атм/(моль·К) - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Так как в задаче не указаны условия (давление, температура), предположим, что температура составляет 273 K (0 °C) и давление равно 1 атмосфере. Температуру можно конвертировать в Кельвины, добавив 273:
T = 273 K

Теперь можем выразить объем водорода:
V = (n R T) / P = (0,06 моль 0,0821 л·атм/(моль·К) 273 K) / 1 атм = 1,35 л

Ответ: с 0,06 молью серы прореагирует 1,35 л водорода.