Для решения этой задачи необходимо сначала определить реакцию между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом кальция (CaCO3):

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что при реакции выделяется углекислый газ (CO2).

Далее, необходимо вычислить количество раствора серной кислоты, содержащегося в 490 г 10%-ного раствора. Массовая доля серной кислоты в 10%-ном растворе равна 10 г на 100 г раствора. Следовательно, количество серной кислоты в 490 г 10%-ного раствора составляет:

490 г * 10 / 100 = 49 г

Теперь можем найти количество карбоната кальция, необходимого для реакции с серной кислотой. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) примерно равна 100 г/моль (40 г на кальций + 12 г на углерод + 3*16 г на кислород). Следовательно, количество карбоната кальция, содержащегося в 490 г 10%-ного раствора, составит:

(490 г - 49 г) / 100 г/моль = 4,41 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль карбоната кальция выделяет 1 моль углекислого газа, то количество выделившегося газа равно количеству молей карбоната кальция:

V = 4,41 моль

Теперь можем перевести это количество молей в объем в нормальных условиях, используя уравнение состояния газа:

V = n 22,4 л/моль = 4,41 моль 22,4 л/моль = 98,8 л

Объем выделившегося газа составляет 98,8 л.