Для решения этой задачи сначала найдем мольную массу магния (Mg) и кислорода (O) из периодической таблицы:

Мг = 24 г/моль
O = 16 г/моль

Составим химическое уравнение реакции:

2Mg + O2 -> 2MgO

Мольное соотношение между магнием и кислородом в реакции 2:1.

Теперь посчитаем количество молей магния в 65 г:

n(Mg) = m/M(Mg) = 65 г / 24 г/моль ≈ 2.71 моль

Так как мольное соотношение между магнием и кислородом 2:1, то количество молей кислорода равно половине количества молей магния:

n(O) = n(Mg) / 2 ≈ 1.36 моль

Таким образом, количество молей оксида магния, образовавшегося при реакции, также равно 1.36 моль.

Теперь найдем массу оксида магния:

m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 1.36 моль (24 г/моль + 16 г/моль) = 1.36 моль * 40 г/моль = 54.4 г

Итак, масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 65 г магния с кислородом, равна 54.4 г.